01

(资料图)

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 甲和丙两种物质的溶解度相等

B. 甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用降温结晶方法提纯甲物质

C. t2℃时，将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为75g

D. 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t2℃降到t1℃，都有晶体析出

02

甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．甲和丙都属于易溶物质

B．溶解度大小关系：甲＞乙＞丙

C．等质量甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲

D．三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＞丙

03

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）

A．t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等

B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a

C．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大

D．a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降到t2℃时，析出晶体最多的是a

解析

01

答案：B

分析：

A、溶解度大小与温度有关，比较溶解度要指定温度

B、甲物质溶解度受温度影响较大，乙物质溶解度受温度影响较小。降温甲物质会析出较多晶体，而乙物质会留在滤液中，所以降温结晶能达到提纯甲物质的目的。

C、t2℃时，甲的溶解度是25g，即在该温度下，100g水中最多能溶解25g甲物质，50g水中最多能溶解12.5g甲物质，故所得溶液质量为62.5g

D、甲、乙两种物质的溶解度随着温度的降低而减小，丙的溶解度随着温度的降低而增大，故将三种物质的饱和溶液，由t2℃降到t1℃时，甲和乙有晶体析出，丙不析出晶体

02

答案：D

分析：

A、溶解性是指温度为20℃时，物质溶解度<0.01g为难溶，0.01g-1g为微溶，1g-10g为可溶，>10g为易溶，选项中没指明温度

B、溶解度大小与温度有关，比较溶解度大小需要指明温度

C、忽略了甲、乙的饱和溶液，不能比较析出晶体多少

D、根据饱和溶液溶质质量分数=[溶解度/（溶解度+100g）]×100%

比较饱和溶液质量分数可以直接比较溶解度；甲、乙两种物质溶解度随温度降低而减小，降温后溶液依然饱和，丙物质溶解度随温度降低而增加，溶液变为不饱和溶液，质量分数不变。所以甲、乙溶质质量分数对应t1℃的溶解度，丙溶质质量分数对应t2℃溶解度，所以大小顺序为乙＞甲＞丙

03

答案：C

分析：

A、忽略了饱和溶液，溶质质量分数无法比较

B、t2℃时，物质a的溶解度为25g，意义为t2℃时，100g溶剂，达到饱和状态能溶解25g物质a，选项混淆了溶剂质量和溶液质量。

C、饱和溶液恒温蒸发等质量的水会有晶体析出，根据溶液的均一性，把蒸发的水和析出的固体配成溶液，仍为该温度下的饱和溶液。此题可以转化为等质量的水，达到饱和状态，哪种物质溶解溶质质量大，所以比较该温度下的溶解度即可。A物质溶解度最大所以析出晶体质量最大

D、忽略了溶液质量，无法比较析出晶体的质量（夸张一点，1t物质b的饱和溶液，和1g物质a的饱和溶液，肯定是b物质析出的晶体多）

易错提醒

忽略温度比较溶解度

忽略饱和溶液，谈溶解度，或根据溶解度比较溶质质量分数，比较析出晶体质量

比较质量时，忽略质量限制

计算溶质质量分数时，混淆溶液和溶剂质量

根据溶质和溶剂量计算溶液质量时，不考虑溶质是否都能溶解

考点速记

固体溶解度：

一定温度下，100g溶剂里，达到饱和状态，所溶解溶质的质量。

溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%

饱和溶液溶质质量分数=[溶解度/（溶解度+100g）]×100%

所以比较饱和溶液溶质质量分数可直接比较溶解度大小

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